循環(huán)法制備碳酸氫鈉、碳酸鈉及氯化銨

實驗目的 

1. 了解循環(huán)法制備NaHCO3、Na2CO3及NH4Cl的方法。 

2. 進一步熟練沉淀、過濾、結(jié)晶、分離等操作。 

3. 通過制備過程的化學反應規(guī)律及操作條件，總結(jié)提高產(chǎn)率的必要措施。 

實驗原理  

制備NH4Cl實驗中，所得母液Ⅱ中，主要成分是NaCl，通過鹽析實驗中所消耗NaCl的量，計算所需NH4HCO3的量。母液Ⅱ加熱至60℃，加入NH4HCO3中，可得NaHCO3沉淀。將沉淀與母液分離，又得到NaHCO3固體和母液Ⅰ。 

    母液Ⅰ中加入粗鹽，進行鹽析，又可得到NH4Cl和母液Ⅱ…… 

如此循環(huán)。 

實驗步驟  

1. NaHCO3的合成 

母液Ⅱ加熱至60℃，加入稱好的NH4HCO3，攪拌，使充分反應。沉降后進行減壓過濾，得到NaHCO3固體和母液Ⅰ。 

2. NH4Cl的合成 

室溫的母液Ⅰ中加入已洗過的食鹽，激烈攪拌，至產(chǎn)生大量白色沉淀（約半小時）后，進行過篩，將未反應的食鹽分離出來，干燥稱重，用塑料帶收好留用。篩下沉淀物靜置約5~10分鐘，進行減壓過濾，得到NH4Cl晶體及母液Ⅱ。 

    3. NaHCO3的精制 

    用NaHCO3合成實驗中精制NaHCO3的方法進行精制NaHCO3。 

4. NH4Cl的精制 

    室溫下配制分析NH4Cl飽和溶液100mL，將實驗2中制得的NH4Cl加入其中，不斷攪拌30分鐘，沉降5~10分鐘后，減壓過濾，濾液統(tǒng)一回收。精制后的NH4Cl干燥稱重后收入塑料袋中保存。 

5. 煅燒NaHCO3制Na2CO3 

    將干燥過的NaHCO3置于坩堝中，分幾次將其加熱分解而制得Na2CO3。 

    6. 產(chǎn)率計算 

思考題：整理所制得NH4Cl及Na2CO3的量，計算產(chǎn)率，指每個循環(huán)產(chǎn)率及總產(chǎn)率。并進行簡要分析原因。